Q: Quais são as três características principais que definem um gás ideal?
A: Moléculas de tamanho desprezível, ausência de interações (atração/repulsão) e colisões perfeitamente elásticas.

Q: O que caracteriza uma colisão 'perfeitamente elástica' no contexto dos gases ideais?
A: É uma colisão onde não há perda de energia cinética pelas moléculas.

Q: Qual tipo de gás no mundo real melhor representa o comportamento de um gás ideal?
A: Os gases nobres, por serem monoatômicos e eletricamente estáveis (não tendem a formar ligações).

Q: Sob quais condições de pressão e temperatura um gás real mais se aproxima do comportamento ideal?
A: Baixa pressão e alta temperatura.

Q: Qual é a unidade de volume no Sistema Internacional (\(\ce{$SI$}\))?
A: Metro cúbico (\(\ce{$m^{3}$}\)).

Q: Qual é a relação de conversão entre \(\ce{$m^{3}$}\) e litros (\(\ce{$L$}\))?
A: \(\ce{$1 m^{3} = 1000 L$}\).

Q: Como converter rapidamente \(\ce{$cm^{3}$}\) para \(\ce{$m^{3}$}\) usando potências de dez?
A: Multiplica-se o valor por \(\ce{$10^{-6}$}\) (equivalente a dividir por \(\ce{$100$}\) três vezes).

Q: Qual é a única unidade de temperatura permitida em cálculos de gases?
A: Kelvin (\(\ce{$K$}\)).

Q: O que a grandeza 'Pressão' (\(\ce{$P$}\)) representa em um gás?
A: A quantidade e a intensidade das colisões das partículas contra as paredes do recipiente. Definida pela Força aplicada numa área (N/m²)

Q: Qual é a unidade de pressão no Sistema Internacional (\(\ce{$SI$}\))?
A: Pascal (\(\ce{$Pa$}\)), que equivale a \(\ce{$N/m^{2}$}\).

Q: Qual é a relação aproximada entre a unidade Atmosfera (\(\ce{$atm$}\)) e Pascal (\(\ce{$Pa$}\))?
A: \(\ce{$1 atm \approx 10^{5} Pa$}\) (ou \(\ce{$100.000 Pa$}\)).

Q: Como a altitude afeta a pressão atmosférica?
A: Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica (menos ar acima exercendo peso).

Q: Como a pressão externa influencia a temperatura de ebulição de um líquido?
A: Quanto menor a pressão externa, menor será a temperatura necessária para o líquido entrar em ebulição.

Q: Qual é a Equação de Estado dos Gases Ideais (Equação de Clapeyron)?
A: \(\ce{$PV = nRT$}\).

Q: Gatilho: Quando uma questão de física exige o uso da Equação de Clapeyron (\(\ce{$PV = nRT$}\))?
A: Quando o enunciado fornece a constante \(\ce{$R$}\) ou menciona o número de mols (\(\ce{$n$}\)) do gás.

Q: Como saber se deve usar Pressão em \(\ce{$atm$}\) ou \(\ce{$Pa$}\) na equação de Clapeyron?
A: Deve-se observar a unidade da constante \(\ce{$R$}\) fornecida pelo enunciado.

Q: Se a constante \(\ce{$R$}\) for fornecida em \(\ce{$J/mol \cdot K$}\), quais unidades de \(\ce{$P$}\) e \(\ce{$V$}\) devem ser usadas?
A: Pressão em Pascal (\(\ce{$Pa$}\)) e Volume em metros cúbicos (\(\ce{$m^{3}$}\)).

Q: Se a constante \(\ce{$R$}\) for fornecida em \(\ce{$atm \cdot L / mol \cdot K$}\), quais unidades de \(\ce{$P$}\) e \(\ce{$V$}\) devem ser usadas?
A: Pressão em \(\ce{$atm$}\) e Volume em litros (\(\ce{$L$}\)).

Q: O que significa a notação \(\ce{$g \cdot mol^{-1}$}\) em um enunciado?
A: É a massa molar (\(\ce{$M$}\)), indicando quantas gramas existem em cada \(\ce{$1$}\) mol da substância.

Q: Como se comporta a densidade de um gás quando ele é transferido para um recipiente de volume maior (mantendo a massa)?
A: A densidade diminui, pois as moléculas se espalham mais pelo novo espaço disponível.

Q: Como transformar \(\ce{$L$}\) para \(\ce{$m^{3}}\)$?
A: Divide-se o valor por \(\ce{$1000$}\) (ou multiplica-se por \(\ce{$10^{-3}$}\)).

Q: O que é um gás 'rarefeito'?
A: Um gás que possui baixa pressão, ou seja, poucas partículas por unidade de volume.

Q: Como interpretar a unidade de \(\ce{$R$}\) como \(\ce{$J \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}$}\)?
A: Deve-se utilizar as unidades no\(\ce{$SI$}\), nesse caso a pressão em Pascal, Volume em m³, mol e temperatura em Kelvin.