Q: Quais são as três características principais que definem um gás ideal?
A: Moléculas de tamanho desprezível, ausência de interações (atração/repulsão) e colisões perfeitamente elásticas.

Q: O que caracteriza uma colisão 'perfeitamente elástica' no contexto dos gases ideais?
A: É uma colisão onde não há perda de energia cinética pelas moléculas.

Q: Qual tipo de gás no mundo real melhor representa o comportamento de um gás ideal?
A: Os gases nobres, por serem monoatômicos e eletricamente estáveis (não tendem a formar ligações).

Q: Sob quais condições de pressão e temperatura um gás real mais se aproxima do comportamento ideal?
A: Baixa pressão e alta temperatura.

Q: Qual é a unidade de volume no Sistema Internacional (\(\ce{$SI$}\))?
A: Metro cúbico (\(\ce{$m^{3}$}\)).

Q: Qual é a relação de conversão entre \(\ce{$m^{3}$}\) e litros (\(\ce{$L$}\))?
A: \(\ce{$1 m^{3} = 1000 L$}\).

Q: Como converter rapidamente \(\ce{$cm^{3}$}\) para \(\ce{$m^{3}$}\) usando potências de dez?
A: Multiplica-se o valor por \(\ce{$10^{-6}$}\) (equivalente a dividir por \(\ce{$100$}\) três vezes).

Q: Qual é a única unidade de temperatura permitida em cálculos de gases?
A: Kelvin (\(\ce{$K$}\)).

Q: O que a grandeza 'Pressão' (\(\ce{$P$}\)) representa em um gás?
A: A quantidade e a intensidade das colisões das partículas contra as paredes do recipiente. Definida pela Força aplicada numa área (N/m²)

Q: Qual é a unidade de pressão no Sistema Internacional (\(\ce{$SI$}\))?
A: Pascal (\(\ce{$Pa$}\)), que equivale a \(\ce{$N/m^{2}$}\).

Q: Qual é a relação aproximada entre a unidade Atmosfera (\(\ce{$atm$}\)) e Pascal (\(\ce{$Pa$}\))?
A: \(\ce{$1 atm \approx 10^{5} Pa$}\) (ou \(\ce{$100.000 Pa$}\)).

Q: Como a altitude afeta a pressão atmosférica?
A: Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica (menos ar acima exercendo peso).

Q: Como a pressão externa influencia a temperatura de ebulição de um líquido?
A: Quanto menor a pressão externa, menor será a temperatura necessária para o líquido entrar em ebulição.

Q: Qual é a Equação de Estado dos Gases Ideais (Equação de Clapeyron)?
A: \(\ce{$PV = nRT$}\).

Q: Gatilho: Quando uma questão de física exige o uso da Equação de Clapeyron (\(\ce{$PV = nRT$}\))?
A: Quando o enunciado fornece a constante \(\ce{$R$}\) ou menciona o número de mols (\(\ce{$n$}\)) do gás.

Q: Como saber se deve usar Pressão em \(\ce{$atm$}\) ou \(\ce{$Pa$}\) na equação de Clapeyron?
A: Deve-se observar a unidade da constante \(\ce{$R$}\) fornecida pelo enunciado.

Q: Se a constante \(\ce{$R$}\) for fornecida em \(\ce{$J/mol \cdot K$}\), quais unidades de \(\ce{$P$}\) e \(\ce{$V$}\) devem ser usadas?
A: Pressão em Pascal (\(\ce{$Pa$}\)) e Volume em metros cúbicos (\(\ce{$m^{3}$}\)).

Q: Se a constante \(\ce{$R$}\) for fornecida em \(\ce{$atm \cdot L / mol \cdot K$}\), quais unidades de \(\ce{$P$}\) e \(\ce{$V$}\) devem ser usadas?
A: Pressão em \(\ce{$atm$}\) e Volume em litros (\(\ce{$L$}\)).

Q: O que significa a notação \(\ce{$g \cdot mol^{-1}$}\) em um enunciado?
A: É a massa molar (\(\ce{$M$}\)), indicando quantas gramas existem em cada \(\ce{$1$}\) mol da substância.

Q: Como transformar \(\ce{$L$}\) para m³?
A: Divide-se o valor por \(\ce{$1000$}\) (ou multiplica-se por \(\ce{$10^{-3}$}\)).

Q: O que é um gás 'rarefeito'?
A: Um gás que possui baixa pressão, ou seja, poucas partículas por unidade de volume.

Q: Como interpretar a unidade de \(\ce{$R$}\) como \(\ce{$J \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}$}\)?
A: Deve-se utilizar as unidades no\(\ce{$SI$}\), nesse caso a pressão em Pascal, Volume em m³, mol e temperatura em Kelvin.

Q: Qual a condição obrigatória para a unidade de Temperatura (\(\ce{$T$}\)) em qualquer cálculo de transformações gasosas?
A: A temperatura deve estar sempre na escala absoluta (Kelvin).

Q: Equação: Transformações gasosas
A: \(\ce{$\frac{P_A \cdot V_A}{T_A} = \frac{P_B \cdot V_B}{T_B}$}\)

Q: Transformação Isobárica
A: Pressão Constante
Volume e Temperatura Diretamente Proporcionais
Ex: Êmbolo livre

Q: Quais são os dois nomes sinônimos para a transformação Isovolumétrica?
A: Isométrica ou Isocórica.

Q: Transormação Isovolumétrica.
A: Volume Constante
Pressão e Temperatura Diretamente Proporcionais
Ex: Panela de Pressão

Q: Como identificar qual ponto de um gás está mais 'quente' em um diagrama Pressão \(\ce{$\times$}\) Volume?
A: É o ponto mais distante da origem do gráfico.

Q: Em um gráfico \(\ce{$P \times V$}\), o que acontece com a temperatura conforme o ponto se aproxima da origem?
A: A temperatura diminui (o gás fica mais frio).

Q: Gatilho: O que fazer quando uma questão cobra várias transformações gasosas em sequência?
A: Organizar os dados em uma tabela de colunas para Pressão, Volume e Temperatura em cada estado.

Q: Qual a relação entre profundidade na água e pressão atmosférica?
A: Cada \(\ce{$10$}\) metros de profundidade na água equivalem a \(\ce{$1$}\) atmosfera (\(\ce{$atm$}\)) adicional de pressão.

Q: Qual a pressão total agindo sobre uma bolha de ar a \(\ce{$20$}\) metros de profundidade no mar?
A: \(\ce{$3\ atm$}\) (\(\ce{$1\ atm$}\) da atmosfera + \(\ce{$2\ atm$}\) da coluna de água).

Q: O que ocorre com o volume de uma bolha de ar que sobe do fundo de um lago até a superfície?
A: O volume aumenta, pois a pressão hidrostática sobre ela diminui.

Q: Transformação Isotérmica
A: Temperatura Constante
Volume e Pressão Inversamente Proporcionais
Ex: Transformações Lentas

Q: Quais os nomes das transformações AB, BC e CA?
A: AB: Isobárica
BC: Isovolumétrica
CA: Isotérmica